碳酸氫銨與熟石灰反應,我們在高中的化學(xué)課本與試卷上經(jīng)常會(huì )出現這個(gè)題目，本文就通過(guò)一個(gè)實(shí)驗來(lái)對碳酸氫銨與熟石灰的反應過(guò)程與方程式進(jìn)行詳細的介紹與分析。

     首先，要了解碳酸氫銨與熟石灰的反應過(guò)程，我們就先從他們的化學(xué)方程式入手，碳酸氫銨的化學(xué)式為NH4HCO3，由此我們可以得出的是碳酸氫銨里面是含有銨根離子的，根據銨根離子的一些化學(xué)性質(zhì)，比如：含銨根的鹽能與熟石灰發(fā)生反應放出氨氣，碳酸氫銨與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣、水和氨氣；我們便可以得出其反應化學(xué)方程式出來(lái)了：其方程式為：NH4HCO3+Ca（OH）2═CaCO3+NH3↑+2H2O，當然這中間我們需要注意的是，碳酸氫銨與熟石灰的反應并不是在水溶液的狀態(tài)下進(jìn)行的反應，所以方程式中酸鈣不能加沉淀符號，氨氣溶于水會(huì )生成氨水，氨水呈堿性，所以能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍色（這個(gè)反應現象我們會(huì )通過(guò)下面的實(shí)驗進(jìn)行證明）．

     上面我們介紹完碳酸氫按與熟石灰的一個(gè)整的反應方程式與反應結果后，我們有了一個(gè)大概的了解，然后我們再通過(guò)一個(gè)小的實(shí)驗去驗證一下是否如理論那樣。首先，我們取一定量的干燥的碳酸氫銨與一定量的熟石灰置入一個(gè)干燥的大試管中，然后充分加熱，我們會(huì )逐漸觀(guān)察到試管內壁有較多水珠、濕潤的紅色石蕊試紙變藍、燒杯中的澄清石灰水無(wú)明顯現象。具體現象結果如下表。


 
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