利用硫酸亞鐵處理金礦中的尾礦.
金礦的尾礦中含有大量的氰化物，然而硫酸亞鐵中的亞鐵離子與尾礦中的游離氰化物是可以發(fā)生化學(xué)反應的，并生成氰亞鐵酸鹽等物質(zhì)。其化學(xué)反應方程式為：（Fe2＋＋6CN－→Fe（CN）64－）。當然這個(gè)反應是如果在一定的外在條件因素下是有可能影響它的反應結果的，比如在溫度較高的情況下與PH值很低以及紫外線(xiàn)的照射條件下
則會(huì )影響到氰亞鐵酸鹽的極其不穩定情況的發(fā)生，并且在回填的過(guò)程中，氰亞鐵酸鹽溶液很容易滲出去，造成對地下水的一個(gè)重度污染情況的發(fā)生。
我們具體分析一下氰化物加入硫酸亞鐵反應過(guò)程與反應結果，我們做一個(gè)實(shí)驗在硫酸亞鐵比較多的情況下加入氰化物，也就是說(shuō)在氰化物溶液中加入過(guò)量的硫酸亞鐵的時(shí)候，氰化物會(huì )變?yōu)橐环N不溶的沉淀物Fe4[Fe（CN）6]3，我們通常稱(chēng)它為普魯士藍。當然在金礦的尾礦處理過(guò)程中，有的企業(yè)并不選擇加入硫酸亞鐵進(jìn)行處理，而是選擇加入硫化亞鐵，有的企業(yè)選擇同時(shí)加鐵加銅生成的白色不溶的氰亞鐵化亞鐵，迅速從空氣中吸收氧，轉呈深藍色，生成鐵氰化鐵。
通過(guò)實(shí)驗可以得到結論，在用硫酸亞鐵從溶液中去除氰化物的最佳條件就是去找到生成可溶與不可溶化物的一個(gè)過(guò)程。我們在實(shí)驗的過(guò)程中對硫酸亞鐵與CN－的反應結果進(jìn)行摩爾比，首先按照化學(xué)計量的計算比為Fe與CN－之比為0.39，但通過(guò)計算我們得出的最佳摩爾比為0.5. 沉淀普魯士藍的最佳pH為5.5～6.5，一般來(lái)講，氧能夠把鐵離子氧化生成氰亞鐵酸鹽與氰鐵酸鹽離子，從而導致更加不利于對氰化物的去除。因為氰亞鐵酸鹽離子在酸性條件下是相當不穩定的，會(huì )發(fā)生反應從而生成五氰根亞鐵配合物[Fe（CN）5H2O]3－，迅速氧化成氰鐵酸鹽離子Fe（CN）63－。這些反應基本上都發(fā)生在PH值在低于4的情況下發(fā)生。
經(jīng)過(guò)實(shí)驗我們最終得出了一個(gè)結論：金礦的尾礦處理采用硫酸亞鐵處理法的情況下，用硫酸亞鐵去除尾礦中的氰化物的最佳環(huán)境條件是PH值在5.5至6.5這個(gè)數值是最為合適的，Fe與CN－比為0.5為最適合處理。
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