硫酸亞鐵的生產(chǎn)方法有很多，它可以采用鋼鐵廠(chǎng)的廢酸生產(chǎn)，也是鈦白粉廠(chǎng)的副產(chǎn)品。今天我們需要介紹的是一種采用鐵與稀硫酸通過(guò)反應所制備出來(lái)的硫酸亞鐵，介紹鐵粉與稀硫酸反應制備的原理是什么。

鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵

      鐵與稀硫酸反應的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，在這個(gè)反應過(guò)程中發(fā)生的是復分解反應。稀硫酸H2SO4由于含有氫酸根離子的原因使其具有氧化性，所以通過(guò)氧化反應將鐵的反應生產(chǎn)新的二價(jià)鐵離子化合物，便得出了新的二價(jià)鐵化合物硫酸亞鐵,鐵漸漸溶解,有氣體生成,無(wú)色溶液變淺綠色。

      鐵與硫酸的反應，雖然濃硫酸的氧化性比稀硫酸要強，表面上看會(huì )反應出不同的產(chǎn)物如硫酸鐵，但是因為濃硫酸的氧化性主要在硫離子上，會(huì )出現鈍化現象，在常溫下也會(huì )反應出硫酸亞鐵，高溫下反應生成3價(jià)鐵：Fe+2H2SO4=FeSO4(3價(jià)鐵） +SO2↑+2H20。

鐵與稀硫酸反應為什么不生成硫酸鐵

      因為稀硫酸具有氧化性，那么在氧化反應的過(guò)程中完全可以反應成3價(jià)鐵的硫酸鐵而非硫酸亞鐵。事實(shí)上，稀硫酸H+所具有的氧化性屬于弱氧化性，因為其氧化性不夠強，導致其只能把鐵氧化成2價(jià)鐵離子。

      如果在鐵與稀硫酸反應的過(guò)程中加一定量的氧化劑，加強其氧化性，比如通氧氣，加漂水等等。這便會(huì )導致其氧化成3價(jià)鐵離子析出硫酸鐵。3價(jià)鐵離子在溶液中呈現出棕黃色或黃褐色狀態(tài)。2價(jià)鐵離子呈現出的是淡綠色狀態(tài)，（加入氫氧化鈉與可測得是否2價(jià)或3價(jià)鐵離子）。

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